حل الفصل الثاني المخاليط والمحاليل علوم ثاني متوسط ف1 1448
عن حلول علوم
الفصل الثاني: المخاليط والمحاليل
الدرس الأول: المحاليل والذائبية
دفتر العلوم
اكتب أربعة أمثلة على المحاليل الموجودة في الصورة.
الإجابة: المياه الغازية، والأدوية، مواد الطلاء، العجائن مثل الكيك.
تجربة استهلالية: حجم الجسيمات ومعدل الذوبان
التفكير الناقد: اكتب فقرة في دفتر العلوم تقارن فيها بين لوني السائلين وكمية الحساء غير الذائبة في قعر كل من الكأسين، وكيف يؤثر حجم الحبيبات في معدل ذوبان المادة؟
الإجابة:
- سائل مسحوق الحساء: لونه غامق، كمية الحساء غير الذائبة قليلة.
- سائل مكعب الحساء: لونه فاتح، كمية الحساء غير الذائبة أكبر، إذ كلما قل حجم الحبيبات كلما زاد معدل ذوبان المادة.
مراجعة الدرس الأول
لماذا لا يعد مخلوط برادة الحديد مع الرمل، أو عصير الليمون الطازج من المواد النقية؟
الإجابة: لأنه يمكن فصل مكوناتها بعمليات فيزيائية حيث يمكن استخدام المغناطيس لفصل برادة الحديد عن الرمل وأيضا يمكن تبخير الماء في عصير الليمون لفصل المواد الذائبة في الماء.
ما الاسم الآخر للمخلوط المتجانس؟
الإجابة: المحلول.
ما المواد المذابة في المشروبات الغازية؟
الإجابة: المواد الذائبة هي ثاني أكسيد الكربون ومواد أخرى وهي التي تعطي اللون والطعم للمشروبات الغازية.
كيف يختلف المركب الأيوني عن المركب الجزيئي (التساهمي)؟
الإجابة: المركبات الجزيئية تتكون من جسيمات تشارك في إلكتروناتها لتشكل الجزيئات، أما المركبات الأيونية فتتكون من جسيمات فقدت إلكترونات أو اكتسبتها.
ماذا تعني عبارة “المثل يذيب المثل”؟
الإجابة: أي أن المذيبات المتشابهة تذيب بعضها البعض، فالمذيبات القطبية تذيب المواد القطبية والمذيبات غير القطبية تذيب المواد غير القطبية.
اذكر مثالاً على مادة غير قابلة للذوبان في الماء.
الإجابة: كبريتات الباريوم (سلفات الباريوم).
الدرس الثاني: المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية
تجربة: ملاحظة التغيرات على مسمار حديدي في مشروب غازي
التحليل:
- صف ما حدث عندما أسقط المسمار في المشروب الغازي وصف مظهر المسمار في اليوم التالي: نشأت فقاقيع على المسمار مع بقائه لامعاً وفي اليوم التالي أصبح باهتاً مع وجود علامات على تأكله.
- فسر تفاعل المسمار مع المشروب الغازي: يتفاعل غاز ثاني أكسيد الكربون في المشروب الغازي مع الماء مكوناً حمض الكربونيك الذي يتفاعل مع الحديد (المسمار) فيسبب تأكله.
صف كيف تكون الحياة لو لم تتوافر الأحماض لصناعة هذه المواد؟
الإجابة: إذا لم تتوفر الأحماض فلن تتواجد هذه المواد (العلب البلاستيكية والأطباق والملاعق وغيرها) وبالتالي أصبحت حياتنا أكثر بدائية مما هي عليه الآن.
قارن عدد أيونات الهيدرونيوم بعدد أيونات الهيدروكسيد في المحلول المتعادل؟
الإجابة: في المحلول المتعادل يتساوى عدد أيونات الهيدروكسيد بعدد أيونات الهيدرونيوم لذلك الرقم الهيدروجيني يساوي 7.
ما نواتج تفاعل التعادل؟
الإجابة: ملح وماء.
مراجعة الفصل الثاني
استخدام المفردات
- قيمة الرقم الهيدروجيني للقاعدة أكبر من 7.
- كمية المذاب في محلول تمثل التركيز.
- كمية المذاب التي تذوب في 100 جرام من المذيب تمثل الذائبية.
- المذاب مادة تذوب لتكوين محلول.
- التفاعل بين حمض وقاعدة يسمى التعادل.
- المادة النقية لها تركيب ثابت.
التفكير الناقد والمراجعة
وضح ظروف تكون البلورات والرواسب في المحاليل: تتكون خلال عملية التبلور عند تبريد المحلول أو تبخير جزء من المذيب فتترسب جزء من المذاب على أي سطح متوفر في المحلول في صورة مادة صلبة، وقد يحدث أيضاً بسبب خلط المحاليل وحدوث تفاعل كيميائي بينهما.
وضح كيف تحصل على محلول مخفف من حمض قوي؟ يمكن الحصول على المحلول المخفف بإضافة المزيد من الماء فيقل تركيز الحمض، أو عن طريق إضافة مادة قاعدية تتفاعل مع الحمض فيقل تركيزه.
اختبار مقنن
كيف تصبح الفرضية نظرية؟
الإجابة: عندما يتم تجريب الفرضية عدة مرات ويتم إثبات صحتها وتعزيز الثقة بها تصبح الفرضية نظرية.
ما الفرق بين الاستنتاج والفرضية؟
الإجابة: الاستنتاج هو النتائج التي تم الحصول عليها بعد الملاحظة، أما الفرضية فهي تخمين علمي عن كيفية ارتباط المتغيرات ببعضها البعض.
المذاب في صورة حبيبات أو قطع يذوب أسرع منه إذا كان في صورة قطعة كاملة. فسر ذلك.
الإجابة: لأن المذاب عندما يكون في شكل حبيبات تكون مساحة السطح المعرضة للمذيب كبيرة فيذوب بسرعة أكبر.
